Ами́д на́трия — неорганическое вещество с формулой NaNH2, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.
Получение
- Реакция гидрида натрия с аммиаком:
- Реакция оксида натрия с жидким аммиаком:
Физические свойства
Амид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольшого количества металлического железа, оставшихся от производственного процесса.
Неустойчивое вещество, является водоотнимающим средством. Легко возгоняется, плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается. В воде полностью гидролизуется, плохо растворяется в жидком аммиаке[1].
Химические свойства
- Разлагается при сильном нагревании:
- Взаимодействует уже с холодной водой:
- Углеродом восстанавливается до цианида натрия:
- Разлагается кислотами[1]:
Применение
Амид натрия применяется при синтезахцианида натрия, индиго, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов:
Примечания
- ↑ 12Лидин, 2000, с. 29.
Литература
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
- Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
